Svar: PCl5 är instabil eftersom fosfor bildar 5 bindningar med cl-atomer av vilka de två axiella bindningarna har längre bindningslängder än tre ekvatoriska bindningslängder detta resulterar i repulsion och därigenom gör de axiella bindningarna svaga.
Varför är PCl5 instabil än PCl3?
PCl5 har en trigonal pyramidform. Avstötningen av bindningspar - bindningspar är större i de två axiella P-Cl-bindningarna jämfört med de tre ekvatoriala P-Cl-bindningarna. På grund av detta är de axiella P-Cl-bindningarna mindre stabila och tas bort lätt när PCl5 värms upp.
Varför är PCl5 så reaktivt?
I PCl5, förutom ekvitorialbindningar som ligger i samma plan, finns det axiella bindningar. Eftersom den drabbas av mer avstötning är den längre än de andra bindningarna. Dessa är också svaga bindningar och därför kan dessa bindningar lätt gå sönder. På grund av dessa skäl är PCl5 mycket reaktiv.
Varför är PH5 instabil?
Tips: Väte är mindre elektronegativt än klor. Därför kan väte inte koppla upp och excitera en elektron från 3s atomomloppsbana av fosfor till 3p atomomloppsbana. molekyler sker ingen hybridisering enligt Dragos regel. … molekylen är instabil och existerar inte.
Varför finns PCl5 men inte PH5?
I fallet med PH5 använder P-atomen sp3d hybridorbitaler. Eftersom d orbital har högre energi än s och p orbitaler. … Men på grund av lägre elektronegativitet hos väte kunde d-orbital inte hybridiseras med s och p. Så sp3d-hybridiseringär inte möjligt, därför existerar inte PH5 medan PCl5 är möjligt.
