För icke-homogena system (t.ex. tvåfas samexistens som i vätske-gas fasövergången) kan det inträffa att C_P=C_V. … För gaserna höjs temperaturen med antingen konstant volym och konstant tryck, känd som Cp och Cv. Därför har gaser Cp och Cv.
Varför är R CP CV?
Cp: När värme överförs vid en konstant temperatur med ökande volym, i ett typiskt fall med gas, expanderar gasen. För att skapa utrymme för expansion måste gasen göra mekaniskt arbete för att pressa omgivningen. … Cp-Cv=R [Universell gaskonstant] Detta är det andra förhållandet mellan Cp och Cv.
Varför har en gas två specifik värme?
den specifika värmen är mängden energi som behövs för att höja temperaturen på en mol gas med 1 kelvin. anledningen till att gaser har två specifika värmer eftersom de inte är stabila förändras de mer än vätskor och fasta ämnen. … därför, när volymen hålls konstant får vi värmekapaciteten vid konstant volym (Cv).
Är specifik värme en konstant?
Den specifika värmen är mängden värme per massenhet som krävs för att höja temperaturen med en grad Celsius. … Den molära specifika värmen för de flesta fasta ämnen vid rumstemperatur och däröver är nästan konstant, i överensstämmelse med lagen om Dulong och Petit.
Vad betyder CP och CV?
Huvudskillnad – CV vs CP
CV och CP är två termer som används inom termodynamik. CV är den specifika värmen vid konstantvolym, och CP är den specifika värmen vid konstant tryck. Specifik värme är den värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på ett ämne (per massenhet) med en grad Celsius.
