2024 Författare: Elizabeth Oswald | [email protected]. Senast ändrad: 2024-01-13 00:12
Joule-Thomson-effekten, förändringen i temperatur som följer med expansion av en gas utan produktion av arbete eller överföring av värme. Vid vanliga temperaturer och tryck, alla verkliga gaser utom väte och helium kyls vid sådan expansion; detta fenomen används ofta i kondenserande gaser.
Vilken gas uppvärms under Joule Thomson-expansion?
Varför väte- och heliumgaser visar uppvärmningseffekt i Joule Thomson-expansion?
Vilken process är Joule Thomsons expansion?
Joule-Thomson-effekten (JT) är en termodynamisk process som uppstår när en vätska expanderar från högt tryck till lågt tryck vid konstant entalpi (en isentalpisk process). En sådan process kan approximeras i den verkliga världen genom att expandera en vätska från högt tryck till lågt tryck över en ventil.
När en riktig gas genomgår Joule Thomson-expansion temperaturen?
När en riktig gas genomgår Joule-thomson expansion temperaturen. kan förbli konstant.
Vilka två gaser är undantagna från Joule Thomson-effekten?
Väte och helium är ett undantag. Figur 3.27. En inversionskurva av Joule–Thomson-effekten.
Rekommenderad:
Är alla gaser växthusgaser?
Jordens växthusgaser fångar värme i atmosfären och värmer planeten. De huvudsakliga gaserna som är ansvariga för växthuseffekten inkluderar koldioxid, metan, dikväveoxid och vattenånga (som alla förekommer naturligt) och fluorerade gaser (som är syntetiska).
I gaser är laddningsbärarna?
elektronerna och katjonerna av joniserad gas fungerar som laddningsbärare. Vilka är de nuvarande gasbolagen? Därför är strömbärare i gaser fria elektroner och positiva joner. Vilka är laddningsbärarna i vätgas? Vätejon, strängt taget, kärnan i en väteatom separerad från dess medföljande elektron.
Vad är metoden för att kondensera atmosfäriska gaser?
På liknande sätt kan atmosfäriska gaser göras flytande genom att applicera tryck och sänka temperaturen. När tillräckligt tryck appliceras komprimeras gaserna kraftigt till en liten volym. Gaspartiklarna kommer så nära varandra att de börjar attrahera varandra tillräckligt för att bilda en vätska.
Entropin när två gaser blandas?
Entropin ökar när två ämnen blandas med varandra. Till exempel ges entropin för blandning av två olika gaser av ΔS=2NklnVfVi. Men entropin ökar inte när de två gaserna som blandas är samma. Varför ökar entropin vid blandning av två gaser?
Under blandning av gaser entropi av systemet?
Blandning med varje gas som hålls vid konstant delvolym, med växlande totalvolym. … Denna typ av konstant volym av "blandning", i det speciella fallet med perfekta gaser perfekta gaser Det finns tre grundläggande klasser av idealgas:
