En faktor som gör NF3 mer stabil än den andra NX3 är mycket låg F-F-bindningsenergi (159 kJ mol-1). … Eftersom fluor är mycket mer elektronegativt än väte, dras bindningsparen av elektroner bort från kväve, så att i NF3 är bindningsvinkeln faktiskt 102,3°.
Varför är NF3-föreningen stabil?
Kväve är mindre i storlek. Av denna anledning kan den endast ta emot atomer som är mindre i storlek, dvs. fluor som är mindre i storlek kan bilda en bättre bindning med kväve. Men eftersom klor är större i storlek, bildar det en instabil förening med kväve.
Vilket är stabilare NF3 eller NH3?
NF3 är stabil eftersom storlekarna på fluor och kväve är jämförbara och bindningsinteraktionen är tillräckligt bra för att ge en stabil förening. … Eftersom kloratomerna är större än fluor, är repulsionen av det ensamma paret-ensamma paret och det ensamma paret bindningspar också större, vilket gör kvävetriklorid ännu mer instabil.
Varför är NBr3 och NI3 instabila?
Den instabila naturen hos NCl3, NBr3 och NI3 beror på låg polaritet hos NX-bindningen och en stor skillnad i storleken på kväve- och halogenatom. Därför kommer NH3 att vara stabil.
Varför är NF3 inte lösligt i vatten?
NCl3 är hydrolyser men NF3 är inte eftersom varken F eller N har lediga orbitaler(eftersom det inte finns några d-orbitaler). Medan Cl i NCl3 har lediga d-orbitaler för att rymma elektroner och hydrolyseras.. Enkelt eftersomklor har en ledig d-orbital. Så, Ncl3 hydrolyseras.
