Jonföreningar löses i vatten om energin som avges när jonerna interagerar med vattenmolekyler kompenserar för den energi som behövs för att bryta jonbindningarna i det fasta materialet och energin som krävs för att separera vattenmolekylerna så att jonerna kan föras in i lösningen.
Löser jonföreningar sig vanligtvis i vatten?
Vatten löser vanligtvis många joniska föreningar och polära molekyler. Opolära molekyler som de som finns i fett eller olja löser sig inte i vatten. Vi kommer först att undersöka processen som sker när en jonisk förening som bordss alt (natriumklorid) löser sig i vatten.
Vilken jonförening bör lösas upp i vatten?
Polära föreningar tenderar att lösas upp i vatten, och vi kan utvidga den allmänheten till de mest polära föreningarna av alljoniska föreningar. Bordss alt, eller natriumklorid (NaCl), den vanligaste jonföreningen, är löslig i vatten (360 g/L).
Vad händer när en löslig jonförening löses i vatten?
När jonföreningar löser sig i vatten, jonerna i det fasta ämnet separeras och sprids jämnt i lösningen eftersom vattenmolekyler omger och löser jonerna, vilket minskar de starka elektrostatiska krafterna mellan dem. Denna process representerar en fysisk förändring som kallas dissociation.
Varför löses jonföreningar lätt upp?
För att lösa upp en jonförening, vattnetmolekyler måste kunna stabilisera de joner som blir resultatet av att bryta jonbindningen. … När du placerar ett joniskt ämne i vatten, drar vattenmolekylerna till sig positiva och negativa joner från kristallen.
