Jonföreningar löses i vatten om energin som avges när jonerna interagerar med vattenmolekyler kompenserar för den energi som behövs för att bryta jonbindningarna i det fasta ämnet och den energi som krävs för att separera vattenmolekylerna så att jonerna kan föras in i lösningen.
Löser sig en jonförening i vatten?
Vatten löser vanligtvis många joniska föreningar och polära molekyler. Opolära molekyler som de som finns i fett eller olja löser sig inte i vatten. Vi kommer först att undersöka processen som sker när en jonisk förening som bordss alt (natriumklorid) löser sig i vatten.
Kan joniska föreningar inte lösas i vatten?
Det finns anmärkningsvärda undantag: joniska föreningar som innehåller högpolariserande joner (de som är små och har hög laddning) kommer vanligtvis inte att lösas upp i vatten, utan snarare reagera med det, eller bara inte lösas upp alls. Oxider är det vanligaste exemplet.
Vad händer med jonföreningar i vatten?
När jonföreningar löser sig i vatten, jonerna i det fasta ämnet separeras och sprids jämnt i lösningen eftersom vattenmolekyler omger och löser jonerna, vilket minskar de starka elektrostatiska krafterna mellan dem. Denna process representerar en fysisk förändring som kallas dissociation.
Vilka föreningar löser sig inte i vatten?
Ickepolära föreningar löses inte ivatten. De attraktionskrafter som verkar mellan partiklarna i en opolär förening är svaga spridningskrafter. Men de opolära molekylerna attraheras mer av sig själva än de är till de polära vattenmolekylerna.
