Om ΔH är negativ och ΔS är positiv, är reaktionen spontan vid alla temperaturer eftersom förändringen i Gibbs fria energi alltid är negativ. Som kontrast är om ΔH är positivt och ΔS är negativ, är reaktionen icke-spontan vid alla temperaturer som skrivet.
Vilken kemisk reaktion är inte spontan vid någon temperatur?
När ΔH är negativ och ΔS är positiv, kommer ΔG att vara negativ över alla temperaturer. När ΔH är negativ och ΔS är negativ, kommer ΔG att vara negativ vid låga temperaturer. När ΔH är positiv och ΔS är negativ, kommer ΔG inte att vara negativ vid någon temperatur. Det skulle inte bli någon spontan reaktion.
Vad är en icke-spontan kemisk reaktion?
En endergonisk reaktion (även kallad en icke-spontan reaktion) är en kemisk reaktion där standardförändringen i fri energi är positiv och energi absorberas. Endergoniska processer kan drivas eller dras genom att koppla dem till mycket exergoniska reaktioner.
Vilket är ett nödvändigt villkor för att en reaktion ska vara spontan vid alla temperaturer?
När ΔS > 0 och ΔH < 0, är processen alltid spontan som skriven. När ΔS 0 är processen aldrig spontan, utan den omvända processen är alltid spontan. När ΔS > 0 och ΔH > 0 kommer processen att vara spontan vid höga temperaturer och icke-spontan vid låga temperaturer.
Vilka är exempel på spontana reaktioner?
Mostspontana kemiska reaktioner är exoterma - de avger värme och värmer upp sin omgivning: till exempel: bränning av ved, fyrverkerier och alkalimetaller som läggs till vatten. När en radioaktiv atom splittras frigör den energi: detta är en spontan, exoterm kärnreaktion.
