Molekylaritet är endast tillämplig för elementära reaktioner eftersom de är enstegsreaktionerna och hastigheten beror på koncentrationen av varje molekyl, medan det vid komplexa reaktioner finns flera reaktioner involverade och molekyläritet har därför ingen mening.
Varför molekylaritet är tillämplig endast för elementära reaktioner och ordning är tillämplig för elementära såväl som komplexa reaktioner?
Svar: En komplex reaktion sker genom ett antal steg, dvs elementära reaktioner. Antalet molekyler som är involverade i varje elementär reaktion kan vara olika, d.v.s. molekyläriteten för varje steg kan vara olika. Därför det är meningslöst att tala om molekyläriteten för den övergripande komplexa reaktionen.
Är molekylaritet och ordning samma för elementär reaktion?
Den kinetiska ordningen för varje elementär reaktion eller reaktionssteg är lika med dess molekylaritet, och hastighetsekvationen för en elementär reaktion kan därför bestämmas genom inspektion, från molekyläriteten.
Varför definieras inte molekyläritet i komplexa reaktioner?
En reaktions molekyläritet kan endast definieras för en elementär reaktion eftersom komplex reaktion inte sker i ett enda steg och det är nästan omöjligt för alla de totala molekylerna i reaktanter att vara i ett tillstånd av möte samtidigt.
Kanreaktionens molekyläritet är noll?
Antalet reagerande arter som deltar i en elementär reaktion, som måste kollidera samtidigt för att åstadkomma en kemisk reaktion, kallas molekylaritet i en reaktion. Molekylaritet är ett teoretiskt begrepp. Molekylaritet kan inte vara noll, negativ, oändlig och fantasi.
