Du kan använda Arrhenius-ekvationen för att visa effekten av en temperaturförändring på hastighetskonstanten - och därför på hastigheten för reaktionshastigheten för reaktionen Kemisk kinetik, även känd som reaktionskinetik, är den gren av fysikalisk kemi som är intresserad av att förstå hastigheten för kemiska reaktioner. Det är att jämföra med termodynamiken, som handlar om i vilken riktning en process sker men i sig säger ingenting om dess hastighet. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Kemisk kinetik - Wikipedia
. Om hastighetskonstanten fördubblas, till exempel, kommer också reaktionshastigheten att fördubblas.
Vad är syftet med Arrhenius-ekvationen?
Arrhenius ekvation, matematiskt uttryck som beskriver temperaturens inverkan på en kemisk reaktions hastighet, grunden för alla prediktiva uttryck som används för att beräkna reaktionshastighetskonstanter.
Vad är Arrhenius ekvationsexempel?
Arrhenius-ekvationen är k=Ae^(-Ea/RT), där A är frekvensen eller pre-exponentialfaktorn och e^(-Ea/RT) representerar andelen kollisioner som har tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsbarriären (d.v.s. har energi större än eller lika med aktiveringsenergin Ea) vid temperatur T.
Vad är Arrhenius beteende?
Att uppvisa Arrhenius-beteende innebär att intrigen av lnk mot 1/T för enreaktion ger en rät linje (lnk på y, 1/T på x). Eftersom lutningen på en Arrhenius-plot är proportionell mot aktiveringsenergin, desto högre temperaturberoende av hastighetskonstanten ju högre aktiveringsenergin är.
Vad är aktiveringsenergi i Arrhenius ekvation?
Lägg märke till att när Arrhenius-ekvationen omarrangeras enligt ovan är det en linjär ekvation med formen y=mx + b; y är ln(k), x är 1/T och m är -Ea/R. Aktiveringsenergin för reaktionen kan bestämmas genom att hitta linjens lutning. - Ea/R=lutning . Ea=-R•slope.