Bindstyrkan är relaterad till bindningens längd, och eftersom jod har en mycket större atomradie än fluor, har HI en mycket längre, och därför svagare, bindning. Vätet avlägsnas ganska lätt, vilket gör HI till en starkare syra.
Varför är HI starkare syra än HCl?
HI har längre bindning än HCl, vilket gör bindningen svagare. Därför är det lättare för HI att tappa H+, vilket gör det till en starkare syra.
Är HI en starkaste syra?
Acid Strength and Bond Strength
HCl, HBr och HI är alla starka syror, medan HF är en svag syra. Syrastyrkan ökar när de experimentella pKa-värdena minskar i följande ordning: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
Är HI starkare syra än HF?
HI är en starkare syra än HF. Termen "effektiv" används eftersom omvandlingen av gasformig väteatom till vattenh altig proton har ignorerats i båda analyserna. Tabellen nedan listar data för de fyra halogenvätesyror i kcal/mol.
Varför är HF svagare syra än HI?
I HI är jod mindre elektronegativt och det har stor storlek. Därför är bindningen mellan väte och jodid svagare. Det kommer lätt att delas i jämförelse med HF. På grund av mer frigöring av H+-joner är HI starkare syra.
