Så, klorättiksyra är starkare än ättiksyra. Svar: På grund av närvaron av mer elektronegativ atom Cl, är elektrontätheten på H för karboxylgruppen i klorättiksyra lägre jämfört med ättiksyra och därför kan klorättiksyra frigöra H på ett enklare sätt.
Varför är klorättiksyra surare?
På grund av den induktiva effekten av kloratomen reduceras elektrontätheten över den redan försvagade O-H-bindningen i karboxyldelen (på grund av närvaron av alfakarbonylgruppen) som gör det i sin tur till en starkare syra än ättiksyra eftersom det är lättare att frigöra vätet till basen.
Är kloroättiksyra stark eller svag?
På liknande sätt är klorättiksyra, ClCH2 COOH, i vilken det starkt elektronavdragande kloret ersätter en väteatom, ungefär 100 gånger starkare som en syra än ättiksyra, och nitroättiksyra, NO2CH2 COOH, är ännu starkare. (NO2-gruppen är en mycket stark elektronbortdragande grupp.)
Varför är kloroättiksyra starkare än 3 Kloropropansyra?
In2-klorpropansyra Cl är på 2:a numreringspositionen i kedjan och därför … Avståndet till -COOH-gruppen för Cl är mindre än i 3-klorpropansyra och därmed den har mer -I-effekt vilket gör den stabilare och starkare.
Varför är ättiksyra svagare än myrsyra?
Av ättiksyra ochmyrsyra, myrsyra anses vara starkare eftersom CH3 i ättiksyra är elektrondonerande. CH3 bidrar faktiskt med elektrontäthet till O-H-bindningen, vilket gör det svårare att ta bort H, och gör ättiksyra till en svagare syra än myrsyra.
