Vid uppvärmning tappar järnsulfat kristaller vatten och vattenfritt järnsulfat (FeSO4) bildas . Så deras färg ändras från ljusgrönt till vitt. Vid ytterligare uppvärmning sönderfaller vattenfritt järnsulfat och bildar järnoxid (Fe2O3), svaveldioxid (SO2)) och svaveltrioxid (SO3).
Vad är observationerna när järnsulfat värms upp?
Vid uppvärmning av järnsulfat tappar kristallerna vatten och blir ljusgröna. Vid ytterligare uppvärmning sönderdelas den till järnoxid (Fe2O3), svaveldioxid (SO2) och svaveltrioxid (SO3).
När järnsulfat värms upp kraftigt ändras färgen från?
Förklaring: När järnsulfat värms upp kraftigt sönderfaller det för att bilda järnoxid som huvudprodukt åtföljd av en färgförändring från grönt till gult.
När grönt Färg järnsulfat värms upp?
Förklaring: När grönfärgade järnsulfatkristaller värms upp ändras färgen på kristallen eftersom den förlorar kristallvatten.
När järnsulfat värms upp producerar det lukten av brinnande svavel Varför?
Så, reaktionen är en nedbrytningsreaktion. Så från reaktionen fick vi veta att vårt rätta svar är alternativ D. Eftersom det i alternativ D sker nedbrytning av järnsulfat. Och i detta alternativ, svaveldioxid och trioxid produceras genom nedbrytning av järnsulfat.