Förklaring: Hydraterad halogenid av Be, Mg (MgCl2. 8H2O) vid uppvärmning förlorar vattenmolekylen igen för att bilda MgCl2 men på grund av höga mängder av hydratiseringsentalpier av alkalisk jordartsmetall joner och alkalimetalljoner. … 6H2O och det är så metaller hydrolyseras.
Vilket av följande hydratiserade s alt utsätts för hydrolys vid upphettning?
MgCl2 och CaCl2 hydrater är de två mest lovande reversibla materialen bland klorid -baserade hydrater för säsongsbetonad värmelagring. Dessa kloridbaserade s althydrater lider dock av irreversibel hydrolys som en bireaktion.
Torkar MgCl2 8H2O vid uppvärmning?
Enligt texten HYDRATED HALIDES of Be Mg (MgCl2. 8H2O) på värme igen lider av hydrolys. … Dessa föreningar av alkaliska jordartsmetaller är mer omfattande hydratiserade på grund av närvaron av fukt i atmosfären och bildar hydrater av MgCl2 och CaCl2 som existerar som MgCl2.
Vilka av följande halogenider är hydratiserade?
halider av alkaliska jordartsmetaller bildar hydrater som MgCl2.
Hur hydratiserade metallhalider kan dehydreras?
Storleken på metallatomen är omvänt relaterad till tendensen att bilda halogenidhydrater. … Detta gynnar uttorkningen av de halogenider med större katjoner (Ca, Sr och Ba) när de värms upp. Mindre katjonen (Be och Mg) större är dentendens att bilda halogenidhydraterna. När de upphettas blir de därför hydrolyserade.
