I en isobar process för en monoatomisk gas uppfyller värmen och temperaturförändringen följande ekvation: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. För en monoatomisk idealgas är specifik värme vid konstant tryck 52R 5 2 R.
Är Q 0 i en isobarisk process?
Om värme tillförs systemet, då Q > 0. Det vill säga under isobarisk expansion/uppvärmning tillförs positiv värme till gasen, eller motsvarande, miljön får negativ värme. Omarbetat, gasen får positiv värme från omgivningen.
Hur beräknar du Q för isochorisk process?
För en isokorisk process: δQ=vCvmdT (där Cvm är en molär värmekapacitet vid konstant volym): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. För en isobar process: δQ=vCpmdT (där Cpm är en molär värmekapacitet vid konstant tryck).
Hur beräknar du arbete Q?
Termodynamikens första lag ges som ΔU=Q − W, där ΔU är förändringen i inre energi i ett system, Q är nettovärmeöverföringen (summan av all värmeöverföring in i och ut ur systemet), och W är det utförda nettoarbetet (summan av allt arbete som utförts på eller av systemet).
Vad är W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida sa: Sammanfattningsvis, ekvationen W=-ΔU (vilket betyder att arbetet som utförs är det negativa med förändringen i potentiell energi) och det faktum att den potentiella energin för ensystem när referenspunkten tas vid oändligheten är alltid negativ har ingen relation med varandra.
