Svaga syror, som starka syror, joniseras för att ge H +-jonen och en konjugerad bas. Eftersom HCl är en stark syra är dess konjugerade bas (Cl −) extremt svag . Kloridjonen är oförmögen att acceptera H +-jonen och bli HCl igen. I allmänhet gäller att ju starkare syran är, desto svagare är dess konjugerade bas.
Varför dissocierar inte svaga syror helt?
En svag syra är en som inte dissocierar helt i lösning; detta betyder att en svag syra inte donerar alla sina vätejoner (H+) i en lösning . … Därför är koncentrationen av H+ joner i en svag syralösning alltid mindre än koncentrationen av den odissocierade arten, HA.
Varför joniseras svaga syror endast delvis?
Således joniseras starka syror fullständigt i vattenlösning eftersom deras konjugerade baser är svagare baser än vatten. Svaga syror joniseras endast delvis eftersom deras konjugerade baser är tillräckligt starka för att framgångsrikt konkurrera med vatten om innehav av protoner.
Varför gynnar jämvikt den svagare syran?
Svaga syror och baser har lågare energi än starka syror och baser, och eftersom jämvikter gynnar reaktionssidan med arterna med lägst energi, kommer syra-basreaktioner att gå till sidan med de svagaste syrorna och baserna. Som regel kommer jämvikten i en reaktion att gynna sidan med svagaresyror och baser.
Är jonisering av en svag syra reversibel?
Starka syror och starka baser avser arter som helt dissocierar för att bilda joner i lösning. Däremot joniseras svaga syror och baser endast delvis, och joniseringsreaktionen är reversibel.
