Om ΔG=0, systemet är i jämvikt. Om ΔG>0 är processen inte spontan som skriven utan sker spontant i motsatt riktning.
Vad händer när Delta G är noll?
När Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, starttext, G, sluttext, lika med 0, systemet är i jämvikt och koncentrationerna av produkterna och reaktanter kommer att förbli konstant.
Varför Gibbs gratis energi är noll?
Så, om den fria energin är positiv i en reaktion, kommer den omvända reaktionen att inträffa spontant. Nu är jämvikt helt enkelt en punkt där ingen nettoförändring inträffar, det vill säga koncentrationerna i ett system har ingen nettoförändring över tiden. Därför ändras inte heller entropin(S) och entalpin(H). Så dG=0.
Vad betyder det när ∆ G är noll?
Om det händer att produkter och reaktanter är lika gynnade vid jämvikt, så är ∆G° noll, MEN ∆G° är inte nödvändigtvis NOLL vid jämvikt. … OM så är fallet, kommer reaktionen att behöva från fler reaktanter, minska värdet på Q och låta ∆G nå noll, dvs. tillåta att jämvikt etableras.
Vad är Gibbs fri energi egentligen?
Gibbs fria energi (, mätt i joule i SI) är den maximala mängden icke-expansionsarbete som kan extraheras från ett termodynamiskt slutet system (ett som kan utbyta värme och arbeta med omgivningen, men spelar ingen roll).
