Alkalimetallerna är mycket reaktiva och finns därför vanligtvis i föreningar med andra grundämnen, såsom s alt (natriumklorid, NaCl) och kaliumklorid (KCl).
Varför är alkalimetallerna så reaktiva?
Alla alkalimetaller - litium, natrium, kalium och så vidare - har bara en elektron i valensskalet. Eftersom den här ena elektronen sannolikt är långt från kärnan, känns den liten attraktion till atomen. Resultatet: Alkalimetaller tenderar att förlora denna elektron när de deltar i reaktioner.
Är alkalimetaller reaktiva eller oreaktiva och varför?
Alkalimetallerna, som finns i grupp 1 i det periodiska systemet, är högreaktiva metaller som inte förekommer fritt i naturen. Dessa metaller har bara en elektron i sitt yttre skal. Därför är de redo att förlora den där ena elektronen i jonbindning med andra element.
Är alkalimetaller mjuka och reaktiva?
Grupp 1A (eller IA) i det periodiska systemet är alkalimetallerna: väte (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), och francium (Fr). Dessa är (förutom väte) mjuka, glänsande, lågsmältande, mycket reaktiva metaller, som mattas när de utsätts för luft.
Vilken alkalimetall är mest reaktiv med vatten?
Natrium är det alkaliska grundämnet som reagerar häftigt med vatten.