Atomer med expanderad oktett Fosfor har ofta 5 orbitaler (10 elektroner) och svavel har ofta 6 orbitaler (12 elektroner) eftersom de befinner sig i den tredje perioden, men kväve och syre kan aldrig ha expanderade oktetter för att de är i den andra perioden och det inte finns något sådant som en 2d orbital.
Varför kan kväve inte expandera oktett?
Det totala antalet valenselektroner är 5+6=11. Därför, oavsett hur elektroner delas mellan kvävet och syreatomer, finns det inget sätt för kväve att ha en oktett.
Har kväve en expanderad oktett?
Arter med expanderade oktetter
En atom som fosfor eller svavel som har mer än en oktett sägs ha expanderat sitt valensskal. Detta kan bara inträffa när valensskalet har tillräckligt med orbitaler för att rymma de extra elektronerna. … Alltså kväve kan bilda NF3 (där kväve har en oktett) men inte NF5.
Varför följer inte no2 oktettregeln?
Återigen, kvävedioxid följer inte oktettregeln för en av dess atomer, nämligen kväve. Det totala antalet valenselektroner är 5+2(6)=17. Det finns ihållande radikal karaktär på kväve eftersom det har en oparad elektron. De två syreatomerna i denna molekyl följer oktettregeln.
Vad är oktetten av kväve?
Oktettregeln är den förståelse som de flesta atomerförsöka få stabilitet i deras yttersta energinivå genom att fylla s- och p-orbitalerna för den högsta energinivån med åtta elektroner. Kväve har en elektronkonfiguration på 1s22s22p3, vilket betyder att kväve har fem valenselektroner 2s22p3.