Vems lag beskriver lösligheten av gaser i lösning?

2024 Författare: Elizabeth Oswald | [email protected]. Senast ändrad: 2024-01-13 00:12

Henrys lag: En gass löslighet i en vätska är direkt proportionell mot parti altrycket för gasen ovanför vätskan.

Vem beskriver lösligheten av gaser i lösning?

Henrys lag säger att: Lösligheten av en gas i en vätska är direkt proportionell mot trycket av den gasen ovanför lösningens yta.

Vad säger Henrys lag?

Henrys lag är en av gaslagarna som säger att: vid en konstant temperatur är mängden av en given gas som löser sig i en given typ och volym av vätska direkt proportionell mot parti altrycket av den gasen i jämvikt med den vätskan.

Vad är Raoults lag och Henrys lag?

Henrys lag säger att vikten av gasen som löses upp av vätskan är proportionell mot gasens tryck på vätskan. Raoults lag säger att parti altrycket för varje komponent i en idealisk blandning av vätska är lika med produkten av ångtrycket för den rena komponenten och dess molfraktion.

Hur bestämmer Henrys lag löslighet?

L. mol^-1 och C=210^-5M i Henrys lagformel: P=k_HC=(1,610³ atm.

Henrys lag

1. 'P' betecknar gasens parti altryck i atmosfären ovanför vätskan.
2. 'C' betecknarkoncentrationen av den lösta gasen.
3. 'k_{H' är Henrys lags konstant för gasen.}