För en gas, molär värmekapacitet molär värmekapacitet Molar värmekapacitet för ett kemiskt ämne är den mängd energi som måste tillföras, i form av värme, till en mol av ämnet för att orsaka en ökning av dess temperatur med en enhet. … SI-enheten för specifik värme är joule per kelvin per mol, J⋅K−1⋅mol −1. https://en.wikipedia.org › wiki › Molar_heat_capacity
Molar värmekapacitet - Wikipedia
C är värmen som krävs för att öka temperaturen på 1 mol gas med 1 K. Viktigt: Värmekapaciteten beror på om värmen tillförs vid konstant volym eller konstant tryck. … Värmekapacitetsmätningar vid konstant volym är farliga eftersom behållaren kan explodera!
Har gaser högre värmekapacitet?
I allmänhet är värmekapaciteten för fasta ämnen och vätskor högre än för gaser. Detta beror på de intermolekylära krafterna som verkar i fasta ämnen och vätskor.
Har alla gaser samma värmekapacitet?
För gaserna höjs temperaturen med antingen konstant volym och konstant tryck, så kallade Cp och Cv. Därför har gaser Cp och Cv. Också i fallet med fast material förblir värdena för Cp och Cv nästan desamma, därför har fast material bara en specifik värme. … På grund av detta beteende hos gaser har den två olika specifika värme.
Hur hittar du värmekapaciteten för engas?
Värmekapacitet vid konstant volym
Återigen från definitionen, Cv=M × cv , där Cv mäts vid konstant volym, är cv deras specifika värme. Därför kallas temperaturen för en gm-mol gas som höjs med en grad vid konstant volym värmekapacitet vid konstant volym eller helt enkelt Cv.
Varför har gaser två specifika värmekapaciteter?
den specifika värmen är mängden energi som behövs för att höja temperaturen på en mol gas med 1 kelvin. anledningen till att gaser har två specifika värmer eftersom de inte är stabila förändras de mer än vätskor och fasta ämnen. … därför, när volymen hålls konstant får vi värmekapaciteten vid konstant volym (Cv).
