Kovalenta föreningar uppvisar van der Waals intermolekylära krafter som bildar bindningar av olika styrka med andra kovalenta föreningar. … Jon-dipolbindningar (joniska arter till kovalenta molekyler) bildas mellan joner och polära molekyler. Dessa föreningar bildar vanligtvis medelstarka till starka bindningar.
Är intermolekylära krafter icke-kovalenta bindningar?
Intermolekylära krafter är icke-kovalenta interaktioner som uppstår mellan olika molekyler, snarare än mellan olika atomer i samma molekyl.
Vilken är den starkaste intermolekylära kraften nedan?
Förklaring: Jon-dipolkrafter är de starkaste av de intermolekylära krafterna. Vätebindning är en specifik term för en särskilt stark dipol-dipol-interaktion mellan en väteatom och en mycket elektronegativ atom (syre, fluor eller kväve).
Vilken är den starkaste icke-kovalenta bindningen?
Den starkaste icke-kovalenta bindningen är känd som dipol-dipol-interaktionen mellan de två jongrupperna med motsatta laddningar.
Vilken intramolekylär bindning är starkast?
I allmänhet är intramolekylära krafter starkare än intermolekylära krafter. Inom intermolekylära krafter är jon-dipol den starkaste, följt av vätebindning, sedan dipol-dipol och sedan London-dispersion.