Silane är tyngre, så det har större Londonkrafter Londonkrafter Londons spridningskrafter (LDF, även känd som dispersionskrafter, Londonstyrkor, momentana dipolinducerade dipolkrafter, fluktuerande inducerade dipolbindningar eller löst som van der Waals-krafter) är en typ av kraft som verkar mellan atomer och molekyler som norm alt är elektriskt symmetriska; det vill säga elektronerna är … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
London dispersion force - Wikipedia
och en högre kokpunkt. Mellan vatten och vätesulfid är båda polära och har dipol-dipolkrafter, så de har högre kokpunkter än metan eller silan. Men vatten har vätebindningar, som är extra starka dipol-dipolkrafter.
Vilken typ av intermolekylär kraft är SiH4?
Det större antalet elektroner i SiH4 spridda över en stor yta i SiH4 gör Van der Walls spridningskrafter i SiH4 större än metan. Detta gör de intermolekylära dispersionskrafterna i SiH4 större än CH4.
Har SiH4 dipol-dipol?
SiH4:an är opolär till sin natur på grund av sin symmetriska form med fyra identiska Si-H-bindningar som eliminerar deras dipolmoment vilket resulterar i i nettodipolmomentet noll.
Vilka Im-krafter finns i SiH4?
Specifikt förklarar lektionen jon-dipol, dipol-dipol och London (eller dispersion) krafter.
Ärfinns det vätebindning i SiH4?
Här fungerar Si1-H3 för SiH4 både som en bindningsvätedonator och en elektrondonator. Jämfört med konventionella vätebindningar bildade de därför IHB-komplex.