Kol-vätebindningen (C–H-bindningen) är en bindning mellan kol- och väteatomer som kan hittas i många organiska föreningar. Denna bindning är en kovalent bindning vilket betyder att kol delar sina yttre valenselektroner med upp till fyra väten. Detta kompletterar båda deras yttre skal och gör dem stabila.
Är H och CI en kovalent bindning?
Väte och kol har liknande elektronegativitetsvärden, så C-H-bindningen anses norm alt inte vara en polär kovalent bindning. Således har etan, eten och acetylen opolära kovalenta bindningar, och föreningarna är opolära.
Bildar C kovalenta bindningar?
Kol bildar kovalenta bindningar med kolatomer eller andra element. Det finns en stor mångfald av kolföreningar, i storlek från bara en till tusentals atomer. Kol har fyra valenselektroner, så det kan uppnå en fullständig yttre energinivå genom att bilda fyra kovalenta bindningar.
Är C och H opolär kovalent bindning?
C–H-bindningen är därför anses som opolär. Båda väteatomerna har samma elektronegativitetsvärde - 2,1. Skillnaden är noll, så bindningen är opolär.
Är det troligt att H bildar kovalenta bindningar?
Väte kan delta i både jonisk och kovalent bindning. När man deltar i kovalent bindning behöver väte bara två elektroner för att ha ett fullt valensskal. Eftersom den bara har en elektron att börja med kan den bara göra enobligation.
