Svar: Hydrazin har en högre kokpunkt än ammoniak. Båda har vätebindning (och permanent dipol-dipol, och London tvingar London fram Londons dispersionskrafter (LDF, även känd som dispersionskrafter, Londonkrafter, momentana dipolinducerade dipolkrafter, fluktuerande inducerade dipolbindningar eller löst som van der Waals-krafter) är en typ av kraft som verkar mellan atomer och molekyler som norm alt är elektriskt symmetriska; det vill säga elektronerna är … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
London dispersion force - Wikipedia
) men hydrazin kan bilda fler vätebindningar eftersom det har två N-atomer vardera med ett ensamt par tillgängligt, medan ammoniak bara har en.
Har N2H4 vätebindning?
N2H4 är en polär molekyl med London-spridningskrafter, dipol-dipolkrafter och vätebindning mellan molekyler, medan C2H6 är opolär och endast har London-spridningskrafter mellan molekyler.
Vilka föreningar kan bilda vätebindningar?
Vätebindning sker endast i molekyler där väte är kovalent bundet till ett av tre grundämnen: fluor, syre eller kväve. Dessa tre grundämnen är så elektronegativa att de drar bort huvuddelen av elektrontätheten i den kovalenta bindningen med väte, vilket gör att H-atomen är mycket elektronbrist.
Kan C3H6O bilda en vätebindning?
Fråga: a) (5poäng) Två molekyler (A och B) har samma molekylformel C3H6O Varken molekyl A eller molekyl B kan bilda vätebindningar. Molekyl A har en sp2-s sigmabindning.
Har aceton en vätebindning?
Aceton har ingen vätebindning eftersom det inte finns några väte bundna direkt till syret som skulle ge den nödvändiga styrkan för dipolen…
