Medan vi förklarar varför CCl4 inte kan hydrolyseras, säger vi att kolatomen inte har några d-orbitaler och därför en vattenmolekyl (ensamma elektronpar av O-atom) inte kan bilda koordinatbindning med kol. Så CCl4 kan inte hydrolyseras.
Varför är hydrolys av CCl4 inte möjlig?
CCl4 genomgår inte hydrolys på grund av frånvaron av lediga d-orbitaler. Men i SiCl4 har kisel lediga d-orbitaler som kan användas för hydrolys. Därför kan SiCl4 genomgå hydrolys.
Varför CCl4 kan inte hydrolyseras men NCl3 kan?
Faktum är att löslighet eller till och med hydrolys av ccl4 inte underlättas i vatten på grund av icke-polaritet hos ccl4, medan i fallet med NCl3 är molekylen polär och till och med ensamt kvävepar ytterligare förstärker polariseringen vilket gör att molekylen hydrolyserar. NCl3 hydrolyserades på grund av tillgänglighet av ledig D-orbital.
Varför CCl4 är resistent mot hydrolys men inte SiCl4?
CCl4 genomgår inte hydrolys av vatten eftersom kolatomen är liten och skyddas av större kloratomer . … I SiCl4,är kiselatomen större än kolatomen och har även tillgängliga 3d-atomorbitaler för bindning, så hydrolys är möjlig.
Varför kan NCl3 hydrolyseras?
NCl3 är hydrolyser men NF3 är inte för att varken F eller N har lediga orbitaler (eftersom det inte finns några d-orbitaler). Medan Cl i NCl3 har lediga d-orbitaler att ta emotelektroner n blir hydrolyserade.. Enkelt eftersom klor har en ledig d-orbital. Så, Ncl3 hydrolyseras.
