Elektronegativiteten ökar under en period eftersom antalet laddningar på kärnan ökar. Det attraherar det bindande elektronparet starkare.
Varför ökar elektronegativiteten nedåt i en grupp?
Elektronegativitet är måttet på förmågan hos en atom i en bindning att attrahera elektroner till sig själv. Elektronegativiteten ökar under en period och minskar nedåt i en grupp. … Det ökade avståndet och den ökade avskärmningen försvagar den nukleära attraktionen, och därför kan en atom inte attrahera elektroner lika starkt.
Varför ökar elektronegativiteten under en period?
Över en period från vänster till höger atomernas elektronegativitet ökar. När du rör dig från vänster till höger över det periodiska systemet har atomer en större kärnladdning och en mindre kovalent radie. Detta gör att kärnan kan attrahera bindningselektronerna starkare.
Vad innebär en ökning av elektronegativitet?
Elektronegativitet hänvisar till en atoms förmåga att attrahera delade elektroner i en kovalent bindning. Ju högre värdet på elektronegativiteten är, desto starkare attraherar det elementet de delade elektronerna.
Varför minskar elektronegativiteten från topp till botten?
Uppifrån och ner i en grupp minskar elektronegativiteten. Detta beror på att atomnummer ökar nedåt en grupp, och därför blir det ett ökat avståndmellan valenselektronerna och kärnan, eller en större atomradie.