Bindstyrka och syror Bindningsstyrkan hos en syra beror i allmänhet på storleken på 'A'-atomen: ju mindre 'A'-atomen är, desto starkare är H-A-bindningen. När man går ner en rad i det periodiska systemet (se figur nedan) blir atomerna större så bindningarnas styrka blir svagare, vilket betyder att syrorna blir starkare.
Hur bestämmer du ordningen på syrastyrkan?
Därför är den korrekta ordningen för surhetsgraden D > C > B > A. Därför är det korrekta alternativet (B).
Vilken är den starkaste syran i ordningen?
De starka syrorna är s altsyra, salpetersyra, svavelsyra, bromvätesyra, jodvätesyra, perklorsyra och klorsyra.
Hur rangordnar du föreningar i den ordning de ökar surheten?
Surhetsordningen, från vänster till höger (där 1 är mest sur), är 2-1-4-3. Den minst sura föreningen (andra från höger) har ingen fenolgrupp alls – aldehyder är inte sura.
Vad ökar styrkan hos en syra?
Ökningen i syrastyrka med ökande antal terminala syreatomer beror på både en induktiv effekt och ökad stabilisering av konjugatbasen. … Minskningen av elektrondensitet i O–H-bindningen försvagar den, vilket gör det lättare att förlora väte som H+-joner, vilket ökar syrans styrka.